Kisik
8
O
Skupina
16
Perioda
2
Blok
p
Protoni
Elektroni
Nevtroni
8
8
8
Splošne lastnosti
Vrstno število
8
Atomska teža
15,9994
Masno število
16
Kategorija
Druge nekovine
Barva
Brezbarven
Radioaktivno
Ne
Iz grških besed oxys, kislina, in genes, tvoriti
Kristalna struktura
Centrirana monoklinska
Zgodovina
Carl Wilhelm Scheele je leta 1771 pridobil kisik z ogrevanjem živosrebrovega oksida in nitratov, vendar svojih ugotovitev ni objavil vse do leta 1777.
Joseph Priestley je ta novi zrak pripravil do leta 1774.
Ime kisik je leta 1777 skoval Antoine Lavoisier, katerega poskusi s kisikom so pomagali diskreditirati takrat priljubljeno teorijo flogistona o gorenju in koroziji.
Joseph Priestley je ta novi zrak pripravil do leta 1774.
Ime kisik je leta 1777 skoval Antoine Lavoisier, katerega poskusi s kisikom so pomagali diskreditirati takrat priljubljeno teorijo flogistona o gorenju in koroziji.
Elektroni po lupinah
2, 6
Razporeditev elektronov
[He] 2s2 2p4
Zelene in rdeče barve v Severni luni so posledica kisikovih atomov
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Plin
Gostota
0,001429 g/cm3
Tališče
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Vrelišče
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Talilna toplota
0,222 kJ/mol
Izparilna toplota
3,41 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
0,918 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
46%
Zastopanost v vesolju
1%
CAS številka
7782-44-7
PubChem CID številka
977
Atomske lastnosti
Atomski polmer
48 pm
Kovalentni polmer
66 pm
Elektronegativnost
3,44 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
13,6181 eV
Atomski volumen
14,0 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,0002674 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-2, -1, 1, 2
Uporabe
Čisti kisik se pogosto uporablja za pomoč pri dihanju pri bolnikih z respiratornimi boleznimi.
Kisik se uporablja pri oksi-acetilenskem varjenju, kot oksidant za raketna goriva ter pri proizvodnji metanola in etilenoksida.
Prav tako se uporablja pri proizvodnji jekla, plastike in tekstila.
Rastline in živali se za dihanje zanašajo na kisik.
Kisik se uporablja pri oksi-acetilenskem varjenju, kot oksidant za raketna goriva ter pri proizvodnji metanola in etilenoksida.
Prav tako se uporablja pri proizvodnji jekla, plastike in tekstila.
Rastline in živali se za dihanje zanašajo na kisik.
Kisikov plin je lahko strupen pri povišanih parcialnih tlakih in povzroča krče ter druge zdravstvene težave
Izotopi
Stabilni izotopi
16O, 17O, 18ONestabilni izotopi
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O