Dušik
7
N
Skupina
15
Perioda
2
Blok
p
Protoni
Elektroni
Nevtroni
7
7
7
Splošne lastnosti
Vrstno število
7
Atomska teža
14,0067
Masno število
14
Kategorija
Druge nekovine
Barva
Brezbarven
Radioaktivno
Ne
Iz latinske besede nitrum, grško Nitron, naravna soda; in genes, tvoriti
Kristalna struktura
Heksagonalna
Zgodovina
Dušik se šteje za odkritega s strani škotskega zdravnika Daniela Rutherforda leta 1772, ki ga je imenoval škodljiv zrak ali fiksni zrak.
Hkrati so ga preučevali tudi Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish in Joseph Priestley.
Leta 1790 je francoski kemik Jean-Antoine-Claude Chaptal poimenoval element dušik.
Hkrati so ga preučevali tudi Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish in Joseph Priestley.
Leta 1790 je francoski kemik Jean-Antoine-Claude Chaptal poimenoval element dušik.
Elektroni po lupinah
2, 5
Razporeditev elektronov
[He] 2s2 2p3
Dušik je prisoten v vseh živih organizmih, v beljakovinah, nukleinskih kislinah in drugih molekulah
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Plin
Gostota
0,0012506 g/cm3
Tališče
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Vrelišče
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Talilna toplota
0,36 kJ/mol
Izparilna toplota
2,79 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
1,04 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,002%
Zastopanost v vesolju
0,1%
CAS številka
7727-37-9
PubChem CID številka
947
Atomske lastnosti
Atomski polmer
56 pm
Kovalentni polmer
71 pm
Elektronegativnost
3,04 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
14,5341 eV
Atomski volumen
17,3 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,0002598 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Uporabe
Dušik se uporablja za proizvodnjo amoniaka in gnojil, ki so ključna za trenutne metode pridelave hrane.
Tekoči dušik se uporablja kot hladilno sredstvo.
Dušikova kislina se uporablja kot oksidacijsko sredstvo v tekočih raketnih gorivih.
Dušik je sestavni del molekul v vsaki večji skupini zdravil v farmakologiji in medicini.
Tekoči dušik se uporablja kot hladilno sredstvo.
Dušikova kislina se uporablja kot oksidacijsko sredstvo v tekočih raketnih gorivih.
Dušik je sestavni del molekul v vsaki večji skupini zdravil v farmakologiji in medicini.
Hitro sproščanje dušikovega plina v zaprtem prostoru lahko izpodrine kisik in tako predstavlja nevarnost zadušitve
Izotopi
Stabilni izotopi
14N, 15NNestabilni izotopi
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N