Fluor
9
F
Skupina
17
Perioda
2
Blok
p
Protoni
Elektroni
Nevtroni
9
9
10
Splošne lastnosti
Vrstno število
9
Atomska teža
18,9984032
Masno število
19
Kategorija
Halogeni
Barva
Brezbarven
Radioaktivno
Ne
Iz latinskega in francoskega fluere, teči ali tok
Kristalna struktura
Centrirana monoklinska
Zgodovina
Leta 1529 je Georgius Agricola opisal uporabo fluorita kot talila.
Leta 1670 je Heinrich Schwandhard ugotovil, da se steklo jedka, ko je izpostavljeno fluoritu, obdelanem s kislino.
Leta 1810 je francoski znanstvenik André-Marie Ampère predlagal, da je fluorovodikova kislina spojina vodika z novim elementom.
Element je bil končno izoliran leta 1886 s strani Henrija Moissana.
Leta 1670 je Heinrich Schwandhard ugotovil, da se steklo jedka, ko je izpostavljeno fluoritu, obdelanem s kislino.
Leta 1810 je francoski znanstvenik André-Marie Ampère predlagal, da je fluorovodikova kislina spojina vodika z novim elementom.
Element je bil končno izoliran leta 1886 s strani Henrija Moissana.
Elektroni po lupinah
2, 7
Razporeditev elektronov
[He] 2s2 2p5
Fluor burno reagira z vodo in tvori kisik
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Plin
Gostota
0,001696 g/cm3
Tališče
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Vrelišče
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Talilna toplota
0,26 kJ/mol
Izparilna toplota
3,27 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
0,824 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,054%
Zastopanost v vesolju
0,00004%
Zasluge za slike: Images-of-elements
Fluorov plin, a le kot fotomontaža, ker fluor reagira celo s steklom
CAS številka
7782-41-4
PubChem CID številka
24524
Atomske lastnosti
Atomski polmer
42 pm
Kovalentni polmer
64 pm
Elektronegativnost
3,98 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
17,4228 eV
Atomski volumen
17,1 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,000279 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-1
Uporabe
Fluorove spojine, vključno z natrijevim fluoridom, se uporabljajo v zobni pasti in pitni vodi za preprečevanje zobnih votlin.
Hidroklorofluoroogljiki (HCFC) in hidrofluoroogljiki (HFC) so zdaj zamenjave za hladilna sredstva CFC.
Fluor in njegove spojine se uporabljajo pri predelavi jedrskega goriva.
Hidroklorofluoroogljiki (HCFC) in hidrofluoroogljiki (HFC) so zdaj zamenjave za hladilna sredstva CFC.
Fluor in njegove spojine se uporabljajo pri predelavi jedrskega goriva.
Fluor je zelo strupen in jedek
Izotopi
Stabilni izotopi
19FNestabilni izotopi
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F