Fosfor
15
P
Skupina
15
Perioda
3
Blok
p
Protoni
Elektroni
Nevtroni
15
15
16
Splošne lastnosti
Vrstno število
15
Atomska teža
30,973762
Masno število
31
Kategorija
Druge nekovine
Barva
Brezbarven
Radioaktivno
Ne
Iz grškega phosphoros, nosilec svetlobe; staro ime za planet Venero, ko se je pojavljala pred sončnim vzhodom
Kristalna struktura
Triklinska
Zgodovina
Hennig Brand je leta 1669 odkril fosfor v Hamburgu v Nemčiji, pri čemer ga je pripravil iz urina.
Leta 1769 sta Johan Gottlieb Gahn in Carl Wilhelm Scheele pokazala, da se kalcijev fosfat nahaja v kosteh, in iz kostnega pepela pridobila elementarni fosfor.
Antoine Lavoisier je fosfor prepoznal kot element leta 1777.
Leta 1769 sta Johan Gottlieb Gahn in Carl Wilhelm Scheele pokazala, da se kalcijev fosfat nahaja v kosteh, in iz kostnega pepela pridobila elementarni fosfor.
Antoine Lavoisier je fosfor prepoznal kot element leta 1777.
Elektroni po lupinah
2, 8, 5
Razporeditev elektronov
[Ne] 3s2 3p3
Elementarni fosfor obstaja v dveh glavnih oblikah - beli fosfor in rdeči fosfor
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Trdnina
Gostota
1,82 g/cm3
Tališče
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Vrelišče
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Talilna toplota
0,64 kJ/mol
Izparilna toplota
12,4 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
0,769 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,099%
Zastopanost v vesolju
0,0007%
CAS številka
7723-14-0
PubChem CID številka
5462309
Atomske lastnosti
Atomski polmer
98 pm
Kovalentni polmer
107 pm
Elektronegativnost
2,19 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
10,4867 eV
Atomski volumen
17,0 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,00235 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Uporabe
Mnoga gnojila vsebujejo visok delež fosforja in so proizvedena iz koncentriranih fosfornih kislin.
Fosfor se uporablja pri proizvodnji varnostnih vžigalic, pirotehnika in zažigalnih lupin.
Fosfor se prav tako uporablja pri proizvodnji jekla in pri proizvodnji fosforjeve bronce.
Fosfor se uporablja pri proizvodnji varnostnih vžigalic, pirotehnika in zažigalnih lupin.
Fosfor se prav tako uporablja pri proizvodnji jekla in pri proizvodnji fosforjeve bronce.
Beli fosfor je zelo strupen, medtem ko se rdeči fosfor šteje za nestrupeni
Izotopi
Stabilni izotopi
31PNestabilni izotopi
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P