Magnezij
12
Mg
Skupina
2
Perioda
3
Blok
s
Protoni
Elektroni
Nevtroni
12
12
12
Splošne lastnosti
Vrstno število
12
Atomska teža
24,305
Masno število
24
Kategorija
Zemljoalkalijske kovine
Barva
Srebrna
Radioaktivno
Ne
Iz Magnezije, okrožja v Tesaliji
Kristalna struktura
Heksagonalna
Zgodovina
Škotski kemik Joseph Black je leta 1755 prepoznal magnezij kot element.
Magnezij je prvič izoliral Sir Humphry Davy leta 1808 v Londonu.
Uporabil je elektrolizo na mešanici magnezije in živosrebrovega oksida.
Antoine Bussy ga je leta 1831 pripravil v koherentni obliki.
Magnezij je prvič izoliral Sir Humphry Davy leta 1808 v Londonu.
Uporabil je elektrolizo na mešanici magnezije in živosrebrovega oksida.
Antoine Bussy ga je leta 1831 pripravil v koherentni obliki.
Elektroni po lupinah
2, 8, 2
Razporeditev elektronov
[Ne] 3s2
Ko gori v zraku, magnezij producira briljantno belo svetlobo
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Trdnina
Gostota
1,738 g/cm3
Tališče
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Vrelišče
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Talilna toplota
8,7 kJ/mol
Izparilna toplota
128 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
1,023 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
2,9%
Zastopanost v vesolju
0,06%
CAS številka
7439-95-4
PubChem CID številka
5462224
Atomske lastnosti
Atomski polmer
160 pm
Kovalentni polmer
141 pm
Elektronegativnost
1,31 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
7,6462 eV
Atomski volumen
13,97 cm3/mol
Toplotna prevodnost
1,56 W/cm·K
Oksidacijska stanja
1, 2
Uporabe
Magnezij se pogosto uporablja pri proizvodnji mobilnih telefonov, prenosnih računalnikov, fotoaparatov in drugih elektronskih komponent.
Brillantna svetloba, ki jo oddaja pri vžigu, se izkorišča v fotografiji, svetilkah, pirotehniki in zažigalnih bombah.
Magnezijeve spojine, kot so hidroksid (magnezijevo mleko), sulfat (Epsom soli), klorid in citrat, se uporabljajo v medicinske namene.
Brillantna svetloba, ki jo oddaja pri vžigu, se izkorišča v fotografiji, svetilkah, pirotehniki in zažigalnih bombah.
Magnezijeve spojine, kot so hidroksid (magnezijevo mleko), sulfat (Epsom soli), klorid in citrat, se uporabljajo v medicinske namene.
Ker lahko pride do resnih požarov, je treba biti pri ravnanju z magnezijevim kovinom zelo previden
Izotopi
Stabilni izotopi
24Mg, 25Mg, 26MgNestabilni izotopi
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg