Natrij
11
Na
Skupina
1
Perioda
3
Blok
s
Protoni
Elektroni
Nevtroni
11
11
12
Splošne lastnosti
Vrstno število
11
Atomska teža
22,98976928
Masno število
23
Kategorija
Alkalijske kovine
Barva
Srebrna
Radioaktivno
Ne
Iz angleške besede soda; srednjeveška latinščina sodanum: zdravilo proti glavobolu
Kristalna struktura
Telesno centrirana kubična
Zgodovina
Kemično okrajšavo za natrij je prvič objavil Jöns Jakob Berzelius v svojem sistemu atomskih simbolov.
Je okrajšava novega latinskega imena elementa natrium, ki se nanaša na egipčanski natron, naravno mineralno sol, ki je sestavljena predvsem iz hidriranega natrijevega karbonata.
Leta 1807 je Sir Humphry Davy prvič izoliral natrij z elektrolizo posušenega natrijevega hidroksida, ki je bil zelo rahlo navlažen.
Je okrajšava novega latinskega imena elementa natrium, ki se nanaša na egipčanski natron, naravno mineralno sol, ki je sestavljena predvsem iz hidriranega natrijevega karbonata.
Leta 1807 je Sir Humphry Davy prvič izoliral natrij z elektrolizo posušenega natrijevega hidroksida, ki je bil zelo rahlo navlažen.
Elektroni po lupinah
2, 8, 1
Razporeditev elektronov
[Ne] 3s1
Natrij gori v zraku z briljantnim rumenim plamenom
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Trdnina
Gostota
0,971 g/cm3
Tališče
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Vrelišče
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Talilna toplota
2,6 kJ/mol
Izparilna toplota
97,7 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
1,228 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
2,3%
Zastopanost v vesolju
0,002%
CAS številka
7440-23-5
PubChem CID številka
5360545
Atomske lastnosti
Atomski polmer
186 pm
Kovalentni polmer
166 pm
Elektronegativnost
0,93 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
5,1391 eV
Atomski volumen
23,7 cm3/mol
Toplotna prevodnost
1,41 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-1, 1
Uporabe
Kovinski natrij je bistvenega pomena pri proizvodnji estrov in pri pripravi organskih spojin.
Natrijeve parné svetilke se pogosto uporabljajo za ulično razsvetljavo v mestih.
Tekoči natrij se uporablja kot fluid za prenos toplote v nekaterih hitrih reaktorjih.
Natrij se prav tako uporablja kot zlitinski kovinski, protikamenjski agent in kot reducent za kovine, kadar so drugi materiali neučinkoviti.
Natrijeve parné svetilke se pogosto uporabljajo za ulično razsvetljavo v mestih.
Tekoči natrij se uporablja kot fluid za prenos toplote v nekaterih hitrih reaktorjih.
Natrij se prav tako uporablja kot zlitinski kovinski, protikamenjski agent in kot reducent za kovine, kadar so drugi materiali neučinkoviti.
Z natrijevim kovino je treba ravnati z veliko previdnostjo, saj ga ni mogoče vzdrževati v inertni atmosferi
Izotopi
Stabilni izotopi
23NaNestabilni izotopi
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na