Vodik
1
H
Skupina
1
Perioda
1
Blok
s
Protoni
Elektroni
Nevtroni
1
1
0
Splošne lastnosti
Vrstno število
1
Atomska teža
1,00794
Masno število
1
Kategorija
Druge nekovine
Barva
Brezbarven
Radioaktivno
Ne
Iz grških besed hydro (voda) in genes (tvoriti)
Kristalna struktura
Heksagonalna
Zgodovina
Henry Cavendish je bil prvi, ki je leta 1766 ločil vodik od drugih plinov, ko ga je pripravil z reakcijo klorovodikove kisline s cinkom.
Leta 1670 je angleški znanstvenik Robert Boyle opazil njegovo nastajanje z reakcijo močnih kislin s kovinami.
Francoski znanstvenik Antoine Lavoisier je element pozneje leta 1783 poimenoval vodik.
Leta 1670 je angleški znanstvenik Robert Boyle opazil njegovo nastajanje z reakcijo močnih kislin s kovinami.
Francoski znanstvenik Antoine Lavoisier je element pozneje leta 1783 poimenoval vodik.
Elektroni po lupinah
1
Razporeditev elektronov
1s1
Vodik je primarna sestavina Jupitra in drugih plinastih planetov velikanov
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Plin
Gostota
0,00008988 g/cm3
Tališče
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Vrelišče
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Talilna toplota
0,558 kJ/mol
Izparilna toplota
0,452 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
14,304 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,15%
Zastopanost v vesolju
75%
CAS številka
1333-74-0
PubChem CID številka
783
Atomske lastnosti
Atomski polmer
53 pm
Kovalentni polmer
31 pm
Elektronegativnost
2,2 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
13,5984 eV
Atomski volumen
14,4 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,001815 W/cm·K
Oksidacijska stanja
-1, 1
Uporabe
Tekoči vodik se uporablja kot raketno gorivo.
Vodik se pogosto uporablja v elektrarnah kot hladilno sredstvo v generatorjih.
Dva težja izotopa vodika (devterij in tritij) se uporabljata v jedrski fuziji.
Uporablja se kot zaščitni plin pri metodah varjenja, kot je varjenje z atomskim vodikom.
Vodik se pogosto uporablja v elektrarnah kot hladilno sredstvo v generatorjih.
Dva težja izotopa vodika (devterij in tritij) se uporabljata v jedrski fuziji.
Uporablja se kot zaščitni plin pri metodah varjenja, kot je varjenje z atomskim vodikom.
Vodik predstavlja številne varnostne nevarnosti, od požarov pri mešanju z zrakom do tega, da je v čisti obliki zadušljiv
Izotopi
Stabilni izotopi
1H, 2HNestabilni izotopi
3H, 4H, 5H, 6H, 7H